Khorida

-

Klor (Yunani: Chloros, "hijau pucat"), adalah unsur kimia dengan simbol Cl dan nomor atom 17. Dalam table periodik, unsur ini termasuk kelompok halogen atau grup 17 (sistem lama: VII atau  VIIA). Dalam bentuk ion klorida, unsur ini adalah pembentuk garam dan senyawa lain yang tersedia di alam dalam jumlah yang sangat berlimpah dan diperlukan untuk pembentukan hampir semua bentuk kehidupan, termasuk manusia. Dalam bentuk gas, klorin berwarna kuning kehijauan, dan sangat beracun. Dalam bentuk cair atau padat, klor sering digunakan sebagai oksidan, pemutih, atau desinfektan.
Pembubuhan klor yang disebut juga kloriniasasi dalam air minum dan air tercemar dimaksud terutama untuk membunuh mikroba. Tujuan kedua adalah untuk meningkatkan kualitas air karena klor bereaksi dengan amonia, besi, mangan, sulfida dan beberapa senyawa organik. Apabila pemberiannya berlebihan, sisa klor akan mempengaruhi bau dan rasa air minum. Disamping itu klorinisasi dapat mempertajam rasa dan bau senyawa fenol dan senyawa organik. Apabila pemberiannya berlebihan, sisa klor akan mempengaruhi bau dan rasa ai minum. Disamping itu, klorinisasi dapat mempertajam rasa dan bau senyawa fenol dan senyawa organik lain dalam air minum.
Ada beberapa cara untuk menetapkan klorida didalam air dua diantaranya adalah metode merkumetri dan argentometri. Kedua cara ini sama baiknya. Titrasi mercurimetri menurut German standar procedures menggunakan mercurinitrat sebagai titran dengan indikator diphenylkarbazone. Kelebihan titran Hg2+ akan bereaksi dengan indikator diphelcarbazone membentuk komplek berwarna biruviolet didalam suasana asam nitrat. Titrasi argentometri menurut Mohr-Winkler atau water-codex menggunakan reagen AgNNO3 sebagai titran. AgCl yang terbentuk merupakan titik eqivalent yang sesuai dengan kandungan klorida. Sebagai indikator digunakan Kalium Chromat 5% AgNO3 mengendap kuantitatif sebelum endapan Ag2CrO4 berwarna merah terbentuk 
a. Metode Mohr-Winkler
Metode Mohr biasanya digunakan untuk menitrasi ion halida seperti NaCl, dengan AgNO3 sebagai titran dan K2CrO4­ sebagai indikator. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna suspensi dari kuning menjadi kuning coklat. Perubahan warna tersebut terjadi karena timbulnya Ag2CrO4, saat hamper mencapai titik ekivalen, semua ion Cl- hamper berikatan menjadi AgCl. Indikator menyebabkan terjadinya reaksi pada titik akhir dengan titran, sehingga terbentuk endapan yang berwarna merah-bata, yang menunjukkan titik akhir karena warnanya berbeda dari warna endapan analat dengan Ag+.
Pada analisa Cl- mula-mula terjadi reaksi:
      Ag+(aq) + Cl-(aq) ↔ AgCl(s)↓ Putih
Sedang pada titik akhir, titran juga bereaksi menurut reaksi:
      2Ag+(aq) + CrO4(aq) ↔ Ag2CrO4(s)↓ Merah
 Pengaturan pH sangat perlu, agar tidak terlalu rendah ataupun tinggi. Bila terlalu tinggi, dapat terbentuk endapan AgOH yang selanjutnya terurai menjadi Ag2O sehingga titran terlalu banyak terpakai.
2Ag+(aq) + 2OH-(aq) ↔ 2AgOH(s)↓ ↔ Ag2O(s)↓ + H2O(l)
Bila pH terlalu rendah, ion CrO4- sebagian akan berubah menjadi Cr2O72- karena reaksi
2H+(aq) + 2CrO42-(aq) ↔ Cr2O72- +H2O(l)
Yang mengurangi konsentrasi indikator dan menyebabkan tidak timbul endapannya atau sangat terlambat.

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Persamaan Nernst

-
Persamaan Nernst dan Sel Konsentrasi  Persamaan Nernst Potensial sel non standar dapat dihitung dengan persamaan Nernst sebagai berikut Eo adalah potensial elektroda normal (potensial elektroda semua zat dalam reaksi sel dalam keadaan standar), n jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi, sedangkan oks dan red masing-masing menyatakan konsentrasi partikel hasil oksidasi dan konsentrasi partikel hasil reduksi. Sel Konsentrasi Pada sel konsentrasi digunakan dua elektrode yang sama namun konsentrasi larutannya yang berbeda. Elektrode dalam larutan pekat merupakan katode (tempat terjadinya reaksi reduksi) sedangkan elektrode dalam larutan encer merupakan anode (tempat terjadinya reaksi oksidasi). Misalnya untuk Zn | Zn2+(10-3 M) || Zn 2+(10-1 M) | Zn Maka untuk reaksi di atas yang mengalami reduksi adalah Zn 2+(10-1 M) karena lebih pekat daripada Zn2+(10-3 M) sedangkan Zn yang mengalami oksidasi. Untuk penggunaan rumus sama dengan persamaan Nernst, yaitu Dalam elektrokimia, pe
Baca selengkapnya

Makalah Rhodamin-B

-
BAB I PENDAHULUAN   A.       Latar Belakang Makanan adalah salah satu kebutuhan manusia. dalam kehidupan sehari-hari manusia tidak terlepas dari makanan. Sebagai kebutuhan dasar , makanan tersebut harus mengandung zat gizi untuk dapat memenuhi fungsinya dan aman dikonsumsi karena makanan yang tidak aman dapat menimbulkan gangguan kesehatan bahkan keracunan (Moehji, 1992). Aneka produk makanan dan minuman yang berwarna-warni tampil semakin menarik. Warna-warni pewarna membuat aneka produk makanan mampu mengundang selera. Meski begitu, konsumen harus berhati-hati. Pasalnya, Badan Pengawas Obat dan Makanan (BPOM) kerap menemukan produk makanan yang menggunakan pewarna tekstil. Bahan pewarna yang sering digunakan dalam makanan olahan terdiri dari pewarna sintetis (buatan) dan pewarna natural (alami). Pewarna sintetis terbuat dari bahan-bahan kimia, seperti tartrazin untuk warna kuning atau allura red untuk warna merah. Kadang-kadang pengusaha yang nakal menggunakan pe
Baca selengkapnya

buku memo,.

-
Gambar
Ini foto romo yaiku,. beLiau bernama K.H Drs. Abdul basith zen(Alm). beliau adalah pengasuh pondok AL_FALAH buntet pesantren cirebon. beLiau mengasuhkU dari waktu MTS keLas 1 samPe MAN kelas 2,. dari aku masih ingusan sampe aku gede,. dari aku surat2an sampe aku aLqur'an, dari aku jurmiyah sampe aku alfiyah,.dari kitab kriting sampe kitab gundul,. bahkan dari aku ga tau apa2 jadi tau sgalanya,.hiks,. beliau meninggal pada malam setelah tahun baru tahun 2008 dirumah sakit pelabuhan cirebon, pa yai,. semoga Allah menempatkanmu ditemPat sebaik-baiknya temPat yang pernah Allah ciptakan,. amien,
Baca selengkapnya